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14.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸,写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理,

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d;
a.混凝法  b.中和法    c.沉淀法  d.氧化还原法
②②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
③步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

分析 (1)氰化钠易发生水解产生氰化氢;
(2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠;
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸,气体为二氧化碳和氮气,结合质量守恒书写化学方程式;
(4)含CN-废水调节溶液pH加入NaClO溶液,氧化CN-离子反应生成CNO-的废水,含Cr2O72-的废水调节溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO-的废水继续处理得到待测水样.
①由上述分析可知,处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原反应;
②碱性条件下,CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子;
③利用每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价,再书写离子方程式.

解答 解:(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢,方程式为CN-+H2O?HCN+OH-,故答案为:CN-+H2O?HCN+OH-
(2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠,方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,故答案为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸,气体为二氧化碳和氮气,反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O,
故答案为:3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O;
(4)流程分析含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN-离子反应生成CNO-的废水,含Cr2O72-的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO-的废水继续处理得当待测水样.
①从流程看,CN-转化为CNO-,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低,故还原剂还原,故采用方法为氧化-还原法;
故答案为:d;
②步骤②中,无气体放出,CN-被ClO-氧化为CNO-,则因为是在碱性环境中,故ClO-只能被还原为Cl-,反应式为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-
故答案为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-
③每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O,
故答案为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

点评 本题考查物质的分离和提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,题目涉及实验基本操作、氧化还原反应等知识点,明确流程图中化学反应原理、基本操作方法是解本题关键,难度不大.

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19.我国酸雨形成的主要原因是(  )
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