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    【题目】如表中评价合理的是（ ）

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32- +2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    正确

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全，H++SO42-+Ba2++OH==BaSO4↓+ H2O ，与题意不符，A错误；

    B. 碳酸镁为固体，则MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O ，符合题意，B正确；

    C. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成的为氢氧化铁胶体，与题意不符，C错误；

    D. 碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+ H2O，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计)，lg随溶液pH变化的部分图像如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温下，Ka(HR)=1×10-6

    B. 常温下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3

    C. 当HR与MOH恰好完全反应时，溶液中c(R-)>c(M+)

    D. 当溶液呈中性时，c(HR)=c(R-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有

    Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①

    Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②

    （1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。

    （2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。

    （3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

    （4）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。

    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。

    （3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

    ①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    （3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

    （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。

    A．将NaOH放在滤纸上称量

    B．称取NaOH的砝码已生锈

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    F．在容量瓶中定容时视线如图所示

    G．烧杯未进行洗涤

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

    A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

    C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    (1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。

    A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

    (2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。

    (3)容量瓶在使用前必须____________________________________。

    (4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移

    其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

    (5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）

    A．称量 NaCl固体时“左码右物”

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    (6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

    （1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

    （2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

    （4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _______________________。

    A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸

    C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液

    (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______________。

    (3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是_______________________________，写出上述反应的化学方程式___________________。

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