【题目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。下列说法正确的是( )
A. 往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,则溶液中无Fe2+
B. 原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L
C. 能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比
D. 混合物中铁单质为0.075mol
【答案】B
【解析】
混合物与硝酸反应恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2,由铁元素守恒可知,足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同,根据N元素守恒计算硝酸的物质的量,进而计算原稀硝酸的物质的量浓度。
A.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2,则溶液中无Fe3+,A错误;
B.n(Fe)==0.2mol,反应后溶液的溶质为Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=2×0.2mol+=0.45mol,由于溶液的体积为150mL,所以硝酸溶液的物质的量浓度为c(HNO3)==3mol/L,B正确;
C.发生的反应有3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,FeO+2HNO3(稀) =Fe(NO3)2+H2O,Fe2O3+6HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+3H2O,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,由于最后溶液为Fe(NO3)2,可见最后两个反应中Fe与Fe2O3的关系是1:1,假设Fe2O3的物质的量为x,则原固体中Fe的物质的量为(0.075+x)mol,Fe与Fe2O3的物质的量关系为(x+0.075):x,由于溶液中含有的Fe2+的物质的量为0.2mol,但FeO的物质的量不能确定,所以不能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比,C错误;
D.由选项C可知与硝酸发生反应产生NO气体的Fe的物质的量为0.075mol,但Fe还与Fe2O3和硝酸反应产生的Fe(NO3)3发生反应,所以混合物中铁单质的物质的量大于0.075mol,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯
C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
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【题目】某有机物的结构如下图所示,下列说法正确的是
A. 分子式为C10H14O3 B. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
C. 与足量溴水反应后官能团数目不变 D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应
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【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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【题目】有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应,下列过程与加成反应无关的是( )
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅
B.乙烯与溴水混合振荡,水层颜色褪去
C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
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【题目】某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2 mol电子时停止电解,析出Na2SO4·10H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述不正确的是
A. 电解后溶液质量减少(m+18)g
B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为
C. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1mol H2
D. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
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【题目】元素性质周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径的周期性变化B.化合价的周期性变化
C.金属性和非金属性的周期性变化D.核外电子排布的周期性变化
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应,转移的电子数均为 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,Fe3+的数目为 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA
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【题目】将明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是
A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B. 溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质
C. 加入溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗溶液
D. 加入溶液至恰好完全沉淀, 全部转化为
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