下列各组化合物中化学键类型不同的是( )A．HCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CCl4和Na2OD．CaF2和 CsCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）

A．

HCl和HNO₃

B．

H₂O和 NH₃

C．

CCl₄和Na₂O

D．

CaF₂和 CsCl

分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键．

解答解；A．HCl和HNO₃为共价化合物，含有共价键，故A不选；
B．H₂O和 NH₃为共价化合物，含有共价键，故B不选；
C．CCl₄为共价化合物，含有共价键，Na₂O为离子化合物，含有离子键，故C选；
D．CaF₂和 CsCl都为离子化合物，含有离子键，故D不选．
故选C．

点评本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于概念的考查，明确哪些元素易形成离子键哪些元素易形成共价键即可解答，学习中注意铵盐中都含有离子键，氯化铝只含共价键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

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2．关于氢键及分子间作用力，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
	B．	分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
	C．	沸点CO₂高于CH₄是氢键作用所至
	D．	H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（　　）

	A．	在pH=1的无色溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-
	B．	在含碳酸钠的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-
	C．	在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-、

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，可观察到紫色褪去
	B．	用强光照射盛有CH₄与Cl₂（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物
	C．	将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
	D．	将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

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3．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）

	A．	A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	将A与B组成原电池时，A为正极
	C．	1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多
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