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    下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法错误的是(　　)

    A．32 g O2所含的原子数目为NA

    B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol



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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

    (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

    (4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

    A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

    B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁

    C．工业制硝酸：空气NO2硝酸—→尾气处理

    D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列方程式：

    （1）       在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

    B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

    C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

    D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为         （  ）

        A．          B．         C．          D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)

    A．16∶9        B．23∶9         C．32∶9   D．46∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

    A．6.72 L          B．7.84 L      C．10.08 L         D．13.44 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是                                     (　　)

    A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

    B．Ca2＋、HCO、NH、AlO

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

    D．Mg2＋、NH、SO、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

    B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

    C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

    D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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