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    对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
    四种溶液反应速率的大小关系是(　　)
    A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
    C．①>②>④>③              D．①>②>③>④
    A
    判断反应速率要看浓度大小，浓度大反应速率快。①的浓度为0.5 mol/L②的浓度为1 mol/L③为0.1 mol/L④为0. 5 mol/L，但混合后变为0.25 mol/L，所以②>①>④>③。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：
    （1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　。（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）某温度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　  　mol?L－1?min－1，放出的热量为　         　 kJ。
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　               　。

    （4）将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(　　)
    A．v(H2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)
    C．v(NH3)=v(H2)D．v(H2)=3v(N2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

    A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L·min)
    B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
    C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
    D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
    组分
    		HCOOCH3
    		H2O
    		HCOOH
    		CH3OH
    物质的量/ mol
    		1.00
    		1.99
    		0.01
    		0.52
     
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间
    范围/min
    		0～5
    		10～15
    		20～25
    		30～35
    		40～45
    		50～55
    		75～80
    平均反应速率
    /(10－3 mol·min－1
    		1.9
    		7.4
    		7.8
    		4.4
    		1.6
    		0.8
    		0.0
     
    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
    ____________________________________________________________
    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是  (　　)。
     
    		A
    		B
    研究
    目的
    		压强对反应的影
    响(p2＞p1)
    		温度对反应的影响
    图示


     
    		C
    		D
    		 
    研究
    目的
    		平衡体系增加N2
    对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    		 
    图示


    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为     %（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为          mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
    A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
    B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等
    C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
    D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1
    D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

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