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    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。

    ⑴写出氯离子的离子结构示意图　　　　　　　　▲　　　　　　　。

    ⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式　 ▲  　，其中溴元素的化合价为　▲ 　。

    ⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在　　▲　　。

    ⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为　　▲　　（填序号）。

    ⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　   　。

    （共9分）

      　⑴      （1分）

    ⑵        （1分）              －1        （1分）

    ⑶氢键          （1分）

    ⑷①③②        （2分）

    ⑸取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色  （3分，取样1分，加试剂、振荡1分，实验现象1分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    ．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
    MgO
    MgO
    ．
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]


    （1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．基态Fe原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2
    sp2
    、
    sp3
    sp3
    ．
    （2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为
    V形
    V形
    ．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    ①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
    AD
    AD
    （填字母编号）．
    A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
    （4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s24p5
    [Ar]3d104s24p5
    ．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    ．
    （2）NH2-的电子式为
    ．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
    N2O、CO2
    N2O、CO2
    ．
    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
    直线型
    直线型
    ．
    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是
    一个单位正电荷
    一个单位正电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物．
    （1）写出氯离子的离子结构示意图
    ．
    （2）写出卤素互化物溴碘原子比1：1的共价化合物（IBr）的电子式
    ，其中溴元素的化合价为
    -1
    -1
    ．
    （3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在
    氢键
    氢键
    ．
    （4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为
    ①③②
    ①③②
    （填序号）．
    （5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质．简述实验操作过程和实验现象
    取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色
    取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色
    ．

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