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    18．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的体积的是（　　）
    A．NaOH固体B．Na2CO3固体C．NaCl晶体D．CH3COONa固体

    分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．加入氢氧化钠，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故A错误；
    B．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故B错误；
    C．加入氯化钠，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．加入醋酸钠，生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN
    B．平衡时cM（I2）=c N（I2）
    C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N
    D．HI的平衡分解率αM=αN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．3.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（　　）
    A．15.5 g•mol-1B．85 g•mol-1C．55D．55 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
    B．1mol氢氧根离子的质量是17g
    C．1mol氮的质量是14g/mol
    D．氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
    B．金属元素在化合物中一定显正价
    C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
    D．金属元素的单质在常温下都呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2NA
    D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲是原电池，乙是电镀装置
    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解
    D．乙装置中，c（Cu2+）不变，丙装置中，c（Cu2+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完成下列反应的离子方程式
    （1）氧化镁溶于稀硫酸MgO+2H+═H2O+Mg2+；
    （2）澄清石灰水中加入稀盐酸OH-+H+═H2O；
    （3）稀盐酸与硝酸银溶液混合Cl-+2Ag+═AgCl↓；
    （4）将浓硝酸滴到碳酸钙固体上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
    （5）小苏打溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

    （1）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液，④澄清石灰水．
    （2）检验所得产物含SO2的实验现象为①中品红溶液褪色
    （3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的性质有脱水性．

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