Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

Answer 1

C

解析试题分析：A、氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol^-1，故A错误；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＝—57.4kJ?mol^-1，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.4kJ，故B错误；C、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，反应是吸热反应，则石墨能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故C正确；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故D错误，答案选C。
考点：考查燃烧热、中和热以及反应热的有关判断和应用