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12.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法正确的是(  )
A.2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/(L•s)
B.2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/(L•s)
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

分析 起始A的浓度为$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L,B的浓度为 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1,则:
             2A(g)+B(g)?2C(g)
起始(mol/L):2       1        0
变化(mol/L):0.6      0.3      0.6
2s时(mol/L):1.4      0.7      0.6
A.2s末用物质A表示的反应速率为即时速率;
B.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(B);
C.转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%=30%;
D.由上述计算可知,2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1

解答 解:起始A的浓度为$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L,B的浓度为 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1
            2A(g)+B(g)?2C(g)
起始(mol/L):2     1       0
变化(mol/L):0.6    0.3     0.6
2s时(mol/L):1.4    0.7    0.6
A.2s内用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L-1•s-1,但2s末用物质A表示的反应速率为即时速率,故A错误;
B.2s内用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol•L-1•s-1,故B正确;
C.2s时物质A的转化率为$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%,故C错误;
D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算,难度不大,注意化学平衡计算中三段式应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
C.常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.石膏硬化发生的变化是(  )
A.由CaSO4变成CaSO4•2H2OB.由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O变成CaSO4
C.由2CaSO4•H2O变成CaSO4•2H2OD.由CaSO4•2H2O变成2CaSO4•H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关电解质溶液说法正确的是(  )
A.pH均为3的溶液,加水稀释10倍后的pH:HCl>H2SO4>CH3COOH
B.浓度均为0.1mol•L-1的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者
C.碳酸钠溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:CH2CH3(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2(g)+H2(g)
(1)已知
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应.已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$(用α等符号表示).
(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应.在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应,保持压强不变,加入水蒸气,容器体积应增大,等效为降低压强,平衡向正反应方向移动.
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高,温度过低,反应速率较慢,转化率较低,温度过高,选择性下降,高温下可能失催化剂失去活性,且消耗能量较大.
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯.保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO.新工艺的特点有①②③④(填编号).
①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,则物质的量浓度为(  )
A.18.4B.18.4mol/LC.1.84mol/LD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(  )
选项操作现象结论
A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性
B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2+
D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某课外兴趣小组欲配制1mol•L-1FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体,并探究其性质:
(1)在制备的实验当中,若遇到下列情况,对1mol•L-1FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响(其他操作准确)(填“偏高”“偏低”或“不变”)?
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:偏低
②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中:偏低
(2)制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.
①请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
②某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液,结果出现了一系列变化.
先出现红褐色沉淀,原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀,
随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+,应向反应后的溶液中滴加KSCN溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(  )
编号纯净物混合物弱电解质非电解质
AFe(OH)3胶体蔗糖Al(OH)3CO2
B淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OH
C王水H2SiO3Cl2
D明矾玻璃H2CO3NH3
A.A、B.B、C.C、D.D、

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