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    【题目】下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

    A. 淡化海水 B. 高炉炼铁 C. 食物酸败 D. 光合作用

    【答案】A

    【解析】A、淡化海水利用的是蒸馏原理，是物理变化，A正确；B、高炉炼铁中有单质铁产生，一定发生氧化还原反应，B错误；C、食物酸败属于氧化还原反应，C错误；D、光合作用中产生氧气，一定是氧化还原反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

    B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

    已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Zn(OH)2

    5.7

    8.0

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    请回答下列问题：

    （1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

    （2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

    （3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

    ①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

    ②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

    （4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

    （5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.3mol，Cl－为0.3mol，则SO42－物质的量为（ ）

    A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. Z 点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

    B.最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体

    C.氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜

    D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. 水的电离程度:c>b>a

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）硫的原子结构示意图为_____________。

    （2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

    （3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

    A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

    C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

    （4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸对生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

    (1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式________________________。

    (2)反应前先打开A部分的活塞K，持续通入一段时间的N2，理由是_______________。若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是____________________。

    (3)反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是_________。

    (4)实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为____________mol。

    (5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是____________________。

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