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【题目】已知反应A(g) B(g)

(1)该反应的速率方程可表示为V=KCA,V=KCB,K和K在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。已知T1温度下,K=0.004s-1 ,K=0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K=______。该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆),则____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)对于该反应A(g) B(g),在313 K和353 K时A的转化率随时间变化的结果如图所示。

①在313 K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K313 K___K353 K(填“>”“<”或“=”),理由是________________________________

②在353 K下:要提高A的转化率,可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有____________________

【答案】2 > 21 < 温度升高,平衡正移 及时移去产物 加压

【解析】

1)根据V=KCAK=0.004s-1,则V=0.004CAV=KCBK=0.002s-1,则V=0.002CB,化学平衡状态时正逆反应速率相等,则0.004CA =0.002CB,即2CA =CB,该温度下反应的平衡常数值K=

该反应的活化能Ea()大于Ea(),则= Ea()-Ea()>0

2)①由图示,温度越高反应越快,达到平衡用得时间就越少,所以曲线a代表313K的反应,从图中读出,平衡以后反应转化率为21%

曲线b代表353K的反应,从图中读出,平衡以后反应转化率为22%,说明升高温度平衡转化率增大,平衡向正反应方向移动,则平衡常数K313 K<K353 K

353 K下:及时移去产物,平衡正向移动, A的转化率提高;增大压强,化学反应速率增大。

练习册系列答案
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A.①②③是三种化学性质不同的粒子。

B.①②③具有相同的质量数.

C.①②③为同素异形体

D.①②③互为同位素

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【题目】(题文)[化学——选修5:有机化学基础]

近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________________

(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________

(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________________________

(4)D的结构简式为________________

(5)Y中含氧官能团的名称为________________

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________

(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________

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【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,

起始浓度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是:

A. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

B. 平衡时, 乙中H2的转化率大于60%

C. 平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

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【题目】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示。

NO的作用是________________________

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反应lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

则反应2的热化学方程式为____________________________

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质,构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质,在溶液中以三种离子形式存在,其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)[]的关系如图所示。

①溶液呈中性时,三种离子浓度由大到小的顺序为______________________

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时,主要反应的离子方程式为______________

(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO237℃时测得肌红蛋白的结合度(α)p(O2)的关系如下表。

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①计算37℃时,上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)

37℃时,若空气中氧气分压为21.0 kPa,则人正常呼吸时α的最大值为________(保留1位小数)

③温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(”)

④研究发现,v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃时k=60 s-1,则k=______________(注明速率常数单位)

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(1)用三支试管各取5.0 mL0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液,再分别滴入0.1 mol·L1 H2C2O4溶液,实验报告如下。

①实验13研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V_________mL

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时,均发现该反应开始时很慢,一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论:

①甲同学认为KMnO4H2C2O4的反应放热,温度升高,速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行,因_________,故速率加快。

(3)为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①装置乙中仪器A的名称为_________

②定性如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是____________________________________

③定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是_______________

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A. 二者都褪色且原理相同

B. 二者都能证明乙烯中有碳碳双键

C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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