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    19．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2
    B．久置的氯水最终变为稀盐酸
    C．NaClO溶液的漂白原理与Na202相同，与SO2不同
    D．无色溶液C中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl-

    分析 A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；
    B、氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解；
    C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
    D、能和银离子反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、氯离子等．

    解答 解：A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
    B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解作为盐酸，故B正确；
    C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，漂白原理相同，但是SO2的漂白原理为化合漂白，漂白原理和前二者不一样，故C正确；
    D、在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的性质以及常见阴离子的检验方法，难度不大，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一个容积固定不变的密度容器中进行反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为w mol/L，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
    （1）在同温同容条件下，如果用下列的配比作起始物，达到平衡时，C的物质的量为2w mol/L，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是ADE．
    A、4mol　A+2mol　B
    B、6mol　C+1mol　D
    C、1mol  A+0.5mol  B+1.5mol　C+0.5mol　D
    D、2mol　A+1mol　B+3mol　C+4mol　D
    E、2mol　A+1mol　B+3mol　C+2mol  D．
    （2）如果维持条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量为仍w mol/L，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是$\frac{w}{3}$mol＜n（D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（　　）
      X Y Z Q
     反应前g 20 20 20 20
     反应后g 10 20 26 24
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等
    C．1LCO气体一定比1LO2的质量小
    D．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
    B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L
    D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，将22.4L H2和11.2L O2混合，混合气体的密度为0.5357g/L．
    （2）常温常压下，某气体的摩尔质量是29.3g•mol-1，密为1.285g•L-1，则该气体的摩尔体积为22.802g/L．
    （3）某气体在标准状兄下的密度为1.25g•L-1，该气体的相对分子质量为28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．ClO2是一种高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，有关反应的化学方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
    ①该反应中方框内的物质是NaOH（填化学式）．
    ②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
    完全沉淀的pH9.03.25.6
    请回答下列问题：
    （1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
    （2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，X是周期表中原子半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．
     Y Z W
       Q
    （1）Z原子的结构示意图为，化合物X2Q的电子式为．
    （2）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
    （3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．

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