[题目]下列有关溶液配制的说法正确的是( )A. 用托盘天平称量时.将氢氧化钠直接放在滤纸上B. 配制溶液定容时.俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C. 用容量瓶配制溶液时.若加水超过刻度线.立即用滴管吸出多余液体D. 配制480mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液时.需量取4.8mL 10 mol·L-1的硫酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关溶液配制的说法正确的是（）

A. 用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上

B. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

C. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D. 配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液

【答案】B

【解析】试题分析：A、氢氧化钠易潮解，一部分残留在滤纸上，所配溶液浓度减小，故过；B、定容时，俯视读数，所配溶液的体积减少，浓度增大，故正确；C、超过刻度线，说明实验失败，重做，故错误；D、实验室没有480ml的容量瓶，需要用500ml，因此量取5mL10mol·L－1的硫酸溶液，故错误。

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C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1，则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1，则O2比O3稳定

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【题目】I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。

（1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。

（2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。

Ⅱ、（1）（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为。

（2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）.

A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3

（3）用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

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已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为由A生成B的反应类型是反应

（2）C转化为D的方程式为

（3）由E生成F的化学方程式为

H中的非含氧官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有

（任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为

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