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    中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(　　)

    A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁

    B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

    C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

    D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子


    选B。A中碳酸镁高温分解;C中NaOH是在阴极附近产生;D中在电解时它们的阳极都是Cl-失电子。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是              (　　)

    A．SO2          B．NO         C．Fe3＋        D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中，不正确的是(　　)

    A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

    B．NH3·H2ONH＋OH－

    C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

    D．AgCl===Ag＋＋Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    (1)次氯酸　(2)硫酸氢钾　(3)氢氧化铁　(4)碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2O

    CH3CH2OH+CH3COOH

    实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入　　　　(填化学式)气体。

    (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

    阳极:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

    ②                                                                 

    阴极:①                                                             

    ②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

    (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　                                          。

    (5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg·L-1的废水,可得到乙醇　　　　kg(计算结果保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于工业合成氨的叙述中，错误的是(　　)

    A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

    B．温度越高越有利于工业合成氨

    C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

    D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

    C．可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

    A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

    B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

    C．Fe2＋、H＋、SO、S2－

    D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO

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