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7.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O)
B.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

分析 A、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比;
B、达到化学平衡时,正逆反应速率是相等的,根据反应速率之比等于方程式的系数之比分析;
C、若增加容器体积即减小压强,化学反应速率减慢;
D、达到化学平衡时,化学反应的正逆反应速率是相等的;

解答 解:A、反应速率之比等于方程式的系数之比,所以3υ(NH3)=2υ(H2O),故A错误;
B、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比,4v(O2)=5v(NO),说明NO正逆反应速率相同,能证明化学反应的正逆反应速率是相等的,达到了化学平衡状态,故B正确;
C、若增加容器体积即减小压强,化学反应速率减慢,正逆反应速率都减小,故C错误;
D、单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的,只表示了正反应方向,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素,是考查的热点,注意知识的归纳和整理,题目难度不大.

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