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    以下物质的性质只与温度有关的是

    A.氨气的溶解度 B.水的离子积

    C.高锰酸钾的氧化性 D.醋酸的电离度

    B

    【解析】

    试题分析：A.气体的溶解度与温度与压强有关。故A错误。B. 水的离子积常数与温度有关，温度升高Kw增大。故B正确。C.高锰酸钾的氧化性与温度、溶液的酸碱性及浓度有关，故C错误。D. 醋酸的电离平衡受温度、浓度等因素影响。故D错误。

    考点：了解物质的性质与外界条件的关系。

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    B．NH4C1的电子式：

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    A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

    B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

    C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

    D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

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    A．过滤 B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析

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    (9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。

    （1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：

    ① ；② ；

    ③ ；④ 。

    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

    ③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。

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    下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    NH4Cl是强酸弱碱盐

    将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体

    B

    Fe3+有强氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    SO2有还原性

    用SO2可使溴水褪色

    D

    Cl2有漂白性

    用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

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    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    A．戊烷 B．戊醇

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