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    1．化合物A是合成天然橡胶的单体，其分子式为C5H8．A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有6种，写出其中互为立体异构体的（顺反异构）化合物的结构简式．

    分析 化合物A是合成天然橡胶的单体，为异戊二烯，其分子式为C5H8．结构简式为，双键碳上连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，链烃中二烯和炔烃为同分异构体，据此书写同分异构体和结构简式．

    解答 解：化合物A是合成天然橡胶的单体，为异戊二烯，其分子式为C5H8．结构简式为，双键碳上连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，链烃中二烯和炔烃为同分异构体，同分异构体结构简式为：，除去其本身，所以还有6种，互为立体异构体的化合物为，
    故答案为：6；．

    点评 本题考查有机物的推断，注意书写同分异构体时应按照顺序书写，如按照碳链异构、官能团位置异构、类别异构（如同碳数的二烯烃与炔烃，醇与醚，羧酸与酯、羟基醛等属于类别异构）和顺反异构等，受思维定势影响，只考虑二烯烃而不去考虑炔烃，则就只能得到3种同分异构体，从而错答同分异构体的种数，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    ①CH3CH2CH3 ②               ③CH3CH2CH2Br
    ④CH3CH2CH2OH        ⑤CH3CH2CHO             ⑥HCOOCH2CH3．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种
    C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（　　）
    A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
    C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 （　　）
    A．容器内气体密度保持不变
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
    Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
    （1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
    II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
    （2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
    （3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
    Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
    ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
    ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
    （4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
    分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
    能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
    表中x=1076．
    （5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13． 的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强
    C．从左到右，气态氢化物的稳定性增强
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ac（填编号）．
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
    c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
    d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    （2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
    ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
    现有反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则反应热△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
    ①曲线a 对应的温度是200℃．
    ②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
    ③M点对应的H2转化率是75%．
    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液显酸性．）
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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