Question

(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题

(1) 请写出反应①的化学方程式：______________

(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；

(4)若试剂b是H₂SO₄,工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m³，则阴极产物的质量为_______kg。

 

Answer 1

（10分）  （1）Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃       （2分）

（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe³⁺；（2分）

（3）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）

（4）2FeSO₄ + H₂SO₄ + 2NaNO₂=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NO↑（2分）   （5）54（2分）

解析:本题考查元素化合物性质及无机推断。无机推断题的解题关键是找到题眼。本题的题眼是“A、B是氧化物，A呈红棕色”，可知A是Fe₂O₃，则根据框图可推知，Y为Fe，再根据框图和“X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质”可推知，X为Al，B为Al₂O₃，故反应①的化学方程式为Fe₂O₃+2Al 2Fe+Al₂O₃。溶液D中存在Fe³⁺。可用KSCN溶液检验，方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe³⁺；若试剂a是NaOH溶液，则Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若试剂b是H₂SO₄,则E为FeSO₄， NaNO₂为氧化剂，产物的髙效净水剂Y(OH)SO₄为Fe(OH)SO₄，则反应的化学方程式为2FeSO₄ + H₂SO₄ + 2NaNO₂=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NO↑。电解熔融的Al₂O₃制取Al时，阳极产生氧气，物质的量为1.5mol,失去的电子的物质的量为6mol，由电子得失可知，阴极产物为Al，得到Al为2mol，质量为54g。