Question

下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（　　）

A．2 FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O

B．4 FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O

C．6 FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O

D．8 FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O

Answer 1

FeS与浓H₂SO₄反应生成Fe₂（SO₄）₃、SO₂↑、S、H₂O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H₂SO₄中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H₂SO₄得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe₂（SO₄）₃的系数为1，S的系数为2，SO₂的系数为3，由于H₂SO₄部分被还原，所以H₂SO₄的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O，
故选A．