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在一密闭的1L容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应生成SO3.2min末测得容器中有3.6mol SO2,试计算:
(1)2min末SO3的浓度.    (2)2min内SO2的平均反应速率.
(3)O2的转化率.
【答案】分析:利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
(1)利用物质的量浓度定义计算.
(2)根据v=计算v(SO2).
(3)再根据转化率的定义计算.
解答:解:利用三段式法计算:
       2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g),
起始:4mol       2mol               0
转化:0.4mol     0.2mol             0.4mol
2s末:3.6mol     1.8mol             0.4mol
(1)2min末SO3的浓度c(SO3)==0.4mol/L.
答:2min末SO3的浓度为0.4mol/L.
(2)2min内SO2表示该反应的反应速率v(SO2)==0.2mol/(L?min).
答:2min内SO2表示该反应的反应速率为0.2mol/(L?min).
(3)O2的转化率为×100%=10%.
答:O2的转化率为10%.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意三段式计算方法的运用.
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