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    某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气．在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17：1．该元素原子核内质子数比中子数少1个．
    （1）该元素的相对原子质量为
     
    ，元素符号为
     
    ．
    （2）该元素的电子式为
     
    ，气态氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性
     
    ．
    （4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，则2mol固体可生成3molH2，即氢化物分子中含有3个H原子，而氢化物的相对分子质量为34，则氢化物中另一种元素的相对原子质量为34-3=31，应为P元素，则氢化物为PH3，结合元素周期律知识解答该题．
    解答： 解：由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，则2mol固体可生成3molH2，即氢化物分子中含有3个H原子，而氢化物的相对分子质量为34，则氢化物中另一种元素的相对原子质量为34-3=31，应为P元素，则氢化物为PH3，
    （1）由以上分析可知该元素的相对原子质量为31，为P元素，
    故答案为：31；P；
    （2）P元素的电子式为，气态氢化物的电子式为，故答案为：；；
    （3）非金属性N＞P，该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性弱，故答案为：弱；
    （4）非金属性P＜S，该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性弱，故答案为：弱．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断元素种类的角度和方法，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）反应方程式是
     
    ．
    （3）该反应属于
     
    （填基本反应类型）．
    （4）实验中观察到现象有
     
    ；
     
    和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
     

    （5）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，SiF4微粒的空间构型是
     
    ．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）Be原子的基态价电子排布式为
     
    ，其元素的第一电离能
     
    B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，阴离子的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（g）在一定条件下反应达平衡时生成0.7mol CO2，若其它条件不变，把2mol H2O（g）改成4mol，达平衡时生成CO2可能是（　　）
    A、1.2 mol
    B、0.83 mol
    C、1.5 mol
    D、2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
    C、Cl2能与水反应而S不与水反应
    D、Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A、混合气跟氯化氢混合
    B、混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
    C、混合气通过盛水的洗气瓶
    D、混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

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