Question

16．在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂??2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）

• A． 加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
• B． 加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数
• C． 降温，v_正、v_逆减小，且v_正减小的倍数大于v_逆减小的倍数
• D． 体积不变，加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

Answer 1

分析 由反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；
B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；
C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C错误；
D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．