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    向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是

    A、整个过程共发生2个氧化还原反应　B、所有阴离子的浓度都发生了变化

    C、溶液的颜色发生了变化　　　　　　D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．铁表面镀锌，铁作阳极

    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为(　　)

    ①  ②  ③  ④

    A．①②           B．②④            C．①④          D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于聚四氟乙烯的下列说法中，错误的是       （　　）。

    A．能够耐强酸、强碱甚至“王水”的腐蚀

    B．摩擦系数小，极其光滑，可以减少与雪或水的摩擦力

    C．由单体发生缩聚反应而制得的

    D．耐高温又耐低温，绝缘性好，在水中也不会被浸湿或膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1 mol B和2 mol C，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成CH2—CH2，由此可知A为     
                                                         （　　）。

    A．HOOC（CH2）4COOH      B．HOOC（CH2）3COOCH3

    C．CH3COO（CH2）2COOCH3   D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、

    Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:

    已知：部分物质沉淀的pH如下表:

    　　

    CaSO4的溶解度曲线如右图:

    请回答下列问题:

    (I滤液I中所含溶质主要有　　　　　(填化学式)。

    (2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊

    液加热至80℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为　　　　　。

    (3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写

    出该步骤中发生反应的离子方程式　　　　　　　

    (4)当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要

    使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为　　　　　　。(已知

     

    (5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学

    方程式　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如图所示：

    （1）在方框内填写合适的有机物的结构简式。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B―→C________________________________________________________________________；

    C―→D________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是       （　　）。

    A．生物柴油是可再生能源

    B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同

    C．发展生物柴油有益于保护生态环境

    D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确      ，理由是                       。

    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图                  ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。

    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为                。

    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

           ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式           ；两者相比较沸点高的为_________                （填分子式）。

           ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为         。

    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0．88，晶胞边长为4．28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0．01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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