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    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（　　）
    A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
    B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
    C.A的转化率为25%
    D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】利用三段式法计算：

    2A（g）+

    3B（g）

    4C（g）+

    D（g）

    起始（mol/L）

    4

    3

    0

    0

    转化（mol/L）

    1

    1.5

    2

    0.5

    平衡（mol/L）

    3

    1.5

    2

    0.5

    A．反应速率v（C）= =1mol/（L．s），故A不符合题意；

    B．C的平衡为浓度为2mol/L，故B符合题意；

    C．A的转化率为 =25%，故C不符合题意；

    D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D不符合题意．

    故答案为：B．
    根据三段式计算平衡后个物质的物质的量浓度，然后进行计算即可.

    练习册系列答案
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    B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

    C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

    D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

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    A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
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    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。

    （2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。

    （3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________

    □Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

    （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

    ②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。

    ③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

    ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。

    ⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一种路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    （1）A的名称是______________________________。

    （2）B生成A的化学方程式____________________________。

    （3） D生成E的反应类型为_____________，试剂a是_______________________。

    （4） F 的结构简式__________________________。

    （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J 的化学方程式___________。

    （6） X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。

    （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。

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    【题目】与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
    A.F﹣
    B.Cl﹣
    C.NH3
    D.H2O

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    A. 乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

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    A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

    B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

    D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

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    【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为 ， 含有的化学键类型 ， Z2Y2为晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为 ， 分子立体构型为 ．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．

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