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    20．下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A．醋酸：一元强酸B．CaCO3：弱电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐

    分析 A、醋酸是一元弱酸；
    B、碳酸钙是盐，属于强电解质；
    C、二氧化碳本身不能导电；
    D、硫酸氢钠是强酸的酸式盐．

    解答 解：A、醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，是一元弱酸，故A错误；
    B、碳酸钙是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；故B错误；
    C、二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳是非电解质，故C错误；
    D、NaHSO4是酸式盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱盐营养物概念的理解判断，主要是酸、混合物、纯净物、碱性氧化物、酸式盐的分析应用，注意过氧化钠的分属类别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液．根据要求回答下列问题：
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是③（填序号）．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③．（填序号）
    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为①＞②=③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
    D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某有机物的分子式是C2H6O2，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，其核磁共振氢普如图所示．该有机物的结构简式是HOH2C-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．
    K2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    K2SO4溶液呈中性不发生水解；
    FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的离子方程式．
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）；除杂试剂Fe反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂Cl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZW
    初始浓度/mol•L-10.50.600
    平衡浓度/mol•L-10.10.10.40.6
    A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
    B．该反应的化学方程式为：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
    C．反应达到平衡时，X的转化率为80%
    D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
    （1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好．
    （2）写出A装置中反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②将气体混合均匀；
    ③干燥混合气体．
    （4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl2）/V （CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
    （5）D装置的作用是除去A（填序号，下同），E装置放出的尾气含有B．
    A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
    （6）设计实验：
    ①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是制取的氯气中混合有氯化氢气体．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是B．
    A．  B． C．
    ②证明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色．

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