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    14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

    分析 A．溴化亚铁足量，氯气只氧化二价铁离子；
    B．二者反应生成碳酸钠和水；
    C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．二者不反应．

    解答 解：A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正确；
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
    D．NaHCO3溶液与CaCl2不反应；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（相对分子质量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
    （1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
    B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
    D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
    D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质），再利用的流程．流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

    （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
    ①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4．
    ②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO2的溶解度下降．
    （3）该流程中循环使用的物质是H2SO4．
    （4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
    甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液．
    乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
    （1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验（如合理，此空不填）
    （2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（　　）
    ①NaOH　②SiO2　③NH4Cl　④金刚石　⑤NaCl  ⑥白磷．
    A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
    该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓率不再变化
    ③现拟分离乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品如图2．
    试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关电解质的叙述正确是（　　）
    ①凡是电解质其内部就存在阴阳离子
    ②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
    ③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质
    ④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    ⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质
    ⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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