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    16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

    分析 A．根据非电解质的定义；
    B．根据电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质；
    C．电解质在水中不一定能导电；在水中导电的化合物也不一定是电解质；
    D．根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．

    解答 解：A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A错误；
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质、也不是非电解质，故B正确；
    C．电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；
    D．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的判断与导电条件，需要注意的是电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态下才能导电．

    练习册系列答案
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    A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

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    C．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸也可以是强碱

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    11．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙醛、乙二酸、硝基苯B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．苯、乙酸、四氯化碳D．苯酚、乙醇、甘油

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    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
    　　温度
    实验　　
    次数　　    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 

    4.0℃
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②用上述实验数值计算中和热-53.76kJ•mol-1（小数点后保留两位数字）．
    ③能引起中和热偏高的原因是B
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体
    B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇
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