Question

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列说法正确的是（ ）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S^2-（aq）Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）

Answer 1

【答案】分析：由图象可以看出，随着Ag⁺浓度的增大，Cl^-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp时，可产生沉淀，Ag₂S溶度积较小，较AgCl难溶．
解答：解：A．加入NaCl，Cl^-浓度增大，Ag⁺浓度减小，而a点与b点Cl^-浓度相同，故A错误；
B．b点c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp，有沉淀生成，d点c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，没有沉淀生成，故B错误；
C．a点和c点处于相同温度下，Ksp相同，故C错误；
D．Ag₂S溶度积较小，较AgCl难溶，在AgCl饱和溶液中加入Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，故D正确．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，解答本题时注意把握图象曲线的意义．