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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应
    B．水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出
    C．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同

    分析 已知SiO2的性质：具有酸性氧化物的通性，但SiO2不与水反应，能与HF、NaOH等物质反应，硅酸的酸性比碳酸弱．

    解答 解：A．SiO2 能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；
    B．水玻璃是硅酸钠水溶液，硅酸的酸性比碳酸弱，水玻璃敞口存放，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，即有白色胶状沉淀析出，故B正确；
    C．常温下，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C错误；
    D．SiO2是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以两者的结构不相同，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了硅的化合物的性质，题目难度不大，主要考查了SiO2和硅酸钠的化学性质，需要注意的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．恒温恒容装置中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．反应放出的热量一定小于a kJ
    B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变
    C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
    D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色．X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液．
    （1）试推测X、Y所代表的元素分别为XH、YO（填元素符号），X2Y和Z2Y的化合物类型分别是共价化合物、离子化合物；
    （2）写出Z单质与X2Y反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （3）写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：
    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S．
    已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
    ②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    @S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    ①CO转化率与温度、压强的关系如图1所示，该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”）
    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为K1＞K2＞K3．测得B（x，60）点氢气的转化率为40%，则x=3．
    ②一定务件下，将2molCO和2molH2置于容枳为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平街时，CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=4.5L2•mol-2．
    （3）处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO-Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：
    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg•L-1的废水，可得到乙醇0.19kg（结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（　　）
    A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB．H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O
    C．Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D．SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中C点铝元素存在的形式是[Al（OH）4]-
    B．向D点溶液中通入过量CO2气体，立即产生白色沉淀
    C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为-282.8kJ•mol-1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为79.5kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）
    A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
    B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
    C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%
    D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
    C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钚（Pu）是一种放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂．下列关于Pu-239的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{94}^{238}$Pu互为同位素
    B．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94个电子
    C．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94个中子
    D．${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U为两种不同核素

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