分析 (1)燃烧热是1mol氢气放出的热量;
(2)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减,反应热也处于相应的系数进行相应的加减,构造目标热化学方程式;
(3)由热化学方程式可知,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol.H2和C3H8的混合气体共6mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,设H2的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为(3-x)mol,计算H2和C3H8的体积比;
(4)由方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol可知:消耗1mol的C3H8转移20mol的电子,所以当反应中转移10mol电子时,消耗C3H8的物质的量为0.5mol,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是0.5×44=22g,生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L,由此解答.
解答 解:(1)氢气的燃烧热是571.6×$\frac{1}{2}$=285.8kJ/mol,故答案为:285.8kJ/mol;
(2)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知,①×$\frac{1}{2}$+②×4得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)△H=-2220.0 kJ/mol,故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)△H=-2220.0 kJ/mol;
(3)由热化学方程式可知,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol,H2和C3H8的混合气体共6mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,设H2的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为(3-x)mol,所以285.8x+2044.0(3-x)=2791.6kJ,解之得x=2mol,所以H2和C3H8的体积比2:1,故答案为:2:1;
(4)由方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol可知:消耗1mol的C3H8转移20mol的电子,所以当反应中转移10mol电子时,消耗C3H8的物质的量为0.5mol,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是0.5×44=22g,生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L,故答案为:22 g,33.6L.
点评 考查反应热的计算、盖斯定律等,难度中等,注意列方程求各物质的量时根据热量守恒分析解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M元素位于周期表中的第三周期第VIA族 | |
B. | Z元素是硅,其在自然界中存在游离态 | |
C. | X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中,存在极性共价键 | |
D. | 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA 个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 | |
B. | NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14:1 | |
C. | 1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NA | |
D. | 32g氧气所含的氧原子数目为2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
成份 | 浓度/(mol•L-1) | 质量分数 |
HCl FeCl2 FeCl3 | -- 1.920 0.071 | 5.00% 8.94% 0.33% |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子 | |
B. | 一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA | |
C. | 标准状况下,40g三氧化硫体积约为11.2L | |
D. | 1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1H、D+、T2互为同位素 | |
B. | 金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 | |
C. | 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 | |
D. | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,而金属氧化物一定是碱性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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