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    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。

    相同温度下，CO32－结合H＋能力更强

    B

    向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。

    增大反应物浓度

    平衡正向移动

    C

    向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊

    酸性：H2CO3＞H2SiO3

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，因碳酸钠溶液的碱性更强，所以前者红色更深，A错误；

    B、在Na2CrO4溶液中存在下列平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，平衡正向移动，溶液由黄色变成橙色，B错误；

    C、向硅酸钠溶液中通入CO2气体，发生反应为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸，C正确；

    D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，可能是H2O2将Fe2+氧化，也可能是HNO3将Fe2+氧化，但不能肯定是H2O2将Fe2+氧化，也就不能得出氧化性H2O2>Fe3＋，D错误；

    答案为C。

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