精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对
A.高碘酸和碘酸都是强酸
B.高碘酸和碘酸都是弱酸
C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
C
pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性,说明高碘酸有剩余,是弱酸;0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性,说明碘酸是一元强酸,答案为C项。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)常温下,将某一元酸溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计):
实验编号
物质的量浓度

物质的量浓度

混合溶液的
















请回答;
(1)仅依据甲组数据分析,的取值范围为         。
(2)从乙组情况分析,是否一定等于      (选填“是”或“否”)。若 为弱酸,计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是   (用含代数式表示)。
(3)丙组混合溶液的原因是   ,该组混合溶液中离子浓度的大小关系是   
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”,依据丁组数据,推知在该条件下的水解度是    ,该溶液中,水电离出的    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是
A.上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.上述溶液中:c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.上述溶液中:c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.上述溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
A.c(HCN)+c(CN)=c(Na)
B.c(HCN)+2c(H)=2c(OH)+c(CN)
C.c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)
D.c(HCN)>c(CN)>c(Na)>c(H)>c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是           (   )
A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
A.pH =0的无色溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.使甲基橙变红的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C.在有大量MnO4-溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.投入Al有氢所放出的溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln形式颜色不同,在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,溶于水后发生如下电离:HlnH++ln,已知在pH<3.1的溶液中呈红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,下列判断中不正确的是 (   )
A.Hln呈红色
B.ln呈黄色
C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色
D.Hln呈黄色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子,在所给条件下能大量共存的是         



D.使PH试纸显深红色的溶液中:AlO2-、K+、NO3-、ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl、ClO
B.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42、CO32
C.常温下pH=14的溶液:Al3+、Na+、Cl、HCO3
D.常温下c(OH)/c(H+)=1012的溶液:K+、Ba2+、Cl、NO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案