【题目】已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述正确的是
① 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
④X的化学式为C10H8O6
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【答案】A
【解析】
试题分析:①在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基,醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应,所以1 mol X与足量的Na消耗的物质的量是3mol;酚羟基、羧基和酯基都可以与NaOH溶液发生反应,由于酯基水解产生一个乙酸分子、一个酚羟基,所以1mol的X反应消耗的NaOH的物质的量是4mol,在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应,所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol,正确;②由于在X的分子中含有酚羟基,所以X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应,正确;③X分子中含有羧基及羟基,因此可以发生酯化反应,由于醇羟基连接的邻位C原子上没有H原子,因此在一定条件下不能发生消去反应,错误;④根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6,错误,答案选A。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
按要求回答下列问题:
⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________(填化学符号,下同);废渣①的成分是_____________,Y为__________。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为:______________________。
⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。
⑷ 为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液
⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。
⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。
⑺ 氯化亚铜的定量分析:
① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中,不断摇动;
② 待样品溶解后,加水50mL和2滴指示剂;
③ 立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;
④ 重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
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【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
B.Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C.Fe2+、SO42-、H+、NO3-
D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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【题目】如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该图可以表示Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应
C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
D.化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1) 写出m-n段反应的离子方程式 。
(2) 混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是 ,MgCl2的物质的量是___________。
(3) P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色变浅
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【题目】链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整),则下列说法不正确的是( )
A. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,产物可与溴的四氯化碳溶液反应
B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
C. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象
D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应
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