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    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

    分析 A．金属阳离子的电子层数比原子的电子层数少1；
    B．从IIIB族到IIB族 10个纵行为过渡元素；
    C．He的最外层电子数为2，其它稀有气体原子的最外层电子数都是8；
    D．同位素的物理性质不同，化学性质相同．

    解答 解：A．金属阳离子的电子层数比原子的电子层数少1，而原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，单核阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；
    B．从IIIB族到IIB族 10个纵行为过渡元素，均为金属元素，故B正确；
    C．He的最外层电子数为2，其它稀有气体原子的最外层电子数都是8，均为稳定结构，故C正确；
    D．同位素的电子排布相同，化学性质相同，而物理性质不同，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查元素周期表的应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
    （1）该药“嚼碎后吞服”的原因是药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．
    （2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL．通过计算：
    ①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；
    ②确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2分子的球棍模型：
    B．COCl2的电子式：
    C．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是H+．
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是Cl-．
    （3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在H+，但很快又褪色是因为存在HClO；
    （4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl2分子存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）
    A．铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
    B．在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
    C．氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
    D．聚乙烯塑料可用于制作餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）填入空格：
    （1）降低温度，B转化率增大．
    （2）使用催化剂，C的物质的量不变．
    （3）保持温度和体积不变加入稀有气体，则B的转化率不变．
    （4）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度不变，气体的总物质的量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
    （1）请完成表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡变成血红色存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]，振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    （2）装置B的作用是防倒吸．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有Ag、O2、NO2．

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