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    【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是(　　)

    A. 乙烷与氯气光照反应B. 乙烯与氯化氢气体混合

    C. 乙烯通入浓盐酸D. 乙烯与氯气混合

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是逐步进行的，因此不可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷，A项错误；

    B．乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生1-氯乙烷，B项错误；

    C．乙烯通入浓盐酸不能发生反应，C项错误；

    D．乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2—二氯乙烷，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a极为正极，发生氧化反应

    B. b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

    C. 中间室的Cl－向右室移动

    D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器

    物质的起始浓度(mol·L－1)

    物质的平衡浓度

    c(H2)

    c(I2)

    c(HI)

    Ⅰ(恒容)

    0.1

    0.1

    0

    c(I2)＝0.07 mol·L－1

    Ⅱ(恒压)

    0

    0

    0.6

    A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

    B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

    C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立

    D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：

    I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    (1)Ga在元素周期表中的位置为___________。

    (2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________(填字母)。

    A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液

    B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    Ⅱ工业上利用锌熔砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 CaO， FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni。

    (3) ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式：___________。

    (4)净化Ⅰ工操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______________________。

    (5)净化Ⅱ中加入Zn的目的是______________________。

    Ⅲ.(6)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1的稀硫酸，加入___________(填字母，下同)；

    A.30%H2O2 B新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液

    ②加入___________；

    A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C.纯ZnO粉末 D.3mol·L－1的稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌；

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

    其中步骤③加热的主要目的是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)V=__________.

    (2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

    (3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

    A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应

    B. 二氯代物超过两种

    C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2

    D. 所有原子均处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

    C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

    D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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