A. | 该反应的氧化剂只有CuSO4 | |
B. | SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | |
C. | 1mol CuS04 还原了$\frac{1}{4}$mol S | |
D. | 被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 |
分析 在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中,Cu元素的化合价由+2降低为+1,部分S元素的化合价由-1降低到-2,得到电子总数为21,显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价,则Cu2S只是还原产物,5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol,部分SO42-为氧化产物,FeS2既是作氧化剂,又做还原剂.
解答 解:A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,故A错误;
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价,生成物中部分SO42-为氧化产物,故B错误;
C、由电子守恒可知,1mol硫酸铜得电子数为1mol,S作还原剂时化合价由-1升高到+6价,则1mol硫酸铜可以氧化$\frac{1}{7}$mol的硫,故C错误;
D、由反应可知,10个S原子中,有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查氧化还原反应,难度中等,学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键,FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度,并注意氧化还原反应中电子守恒来解答.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电流由O2所在的铂电极流出 | |
B. | O2所在的铂电极处发生还原反应 | |
C. | 该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ | |
D. | 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后,会增加空气中的PM2.5 | |
B. | 节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现 | |
C. | 施肥时,农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用 | |
D. | 化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | |
A | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
C | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和NaHCO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、OH-、Cl-、SO42- | B. | H+、NH4+、Al3+、NO3- | ||
C. | Na+、S2-、Cl-、SO42- | D. | Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生铁比纯铁容易生锈 | |
B. | 钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属 | |
C. | 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e→4OH- | |
D. | 为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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