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    “盖中盖”、“盖天力”等广告几乎无人不知，作为一种补钙剂，其中所含有的有效成分主要是“葡萄糖酸钙”，“葡萄糖酸钙”的化学式应为（　　）
    A、（C6H12O7）2Ca
    B、（C6H11O7）2Ca
    C、（C6H12O6）2Ca
    D、（C6H12O8）2Ca
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：葡萄糖酸钙是由葡萄糖酸和钙盐反应得到的产物，葡萄糖酸是葡萄糖氧化得到的产物，葡萄糖的分子式为C6H12O6，葡萄糖酸为：C6H12O7，则“葡萄糖酸钙”的化学式应为：（C6H11O7）2Ca，据此分析解答．
    解答： 解：有机反应中加氧为氧化，葡萄糖的分子式为C6H12O6，在一定条件下被氧化成葡萄糖酸C6H12O7，如C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，
    葡萄糖酸与钙盐反应生成“葡萄糖酸钙”（C6H11O7）2Ca，如：2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑，
    故选B．
    点评：本题主要考查了“葡萄糖酸钙”的化学式，掌握有机反应中的氧化反应原理是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为（　　）
    A、稀盐酸B、NaOH溶液
    C、氨水D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应焓变可表示为△H=-（E1-E2）kJ?mol-1
    C、催化剂能降低反应的活化能
    D、催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
    B、二氧化碳和干冰互为同素异形体
    C、C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
    D、金刚石和石墨互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于二氧化硫的下列叙述，正确的是（　　）
    A、只具有氧化性
    B、只具有还原性
    C、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失，说明SO2具有漂白性
    D、石蕊溶液中通入SO2后，溶液只变红色但不能消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    D的仪器名称是
     
    ，A图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为
     
    mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
    （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取
    1
    10
    ×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    ①正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    ②滴定终点的判断
     
    ．
    ③如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ，若酸式滴定管没用标准盐酸润洗
     
    滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管
     

    ④该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
     
    ，不能用NaOH溶液的原因是
     
    ，也不能用Na2CO3的原因是
     
    （均用离子方程式表示原因）
    （2）把下列离子方程式改写成化学方程式：
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     

    Ag++Cl-═AgCl↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2?N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
    （1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v（NO2）=
     
    mol/（L?s）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO2?N2O4的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2?N2O4
    在t1 s时重新达到平衡，测得 n（N2O4）=
     
    mol，请在图2中画出0～t1s这一过程的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A、Cu2+
    B、AlO2-
    C、Al3+
    D、Mg2+

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