【题目】I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N2H4的电子式为________。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。
试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有：_________________。
（2）写出②反应的化学方程式__________________并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________________。
【答案】Ⅰ（1）C为氧 ；（2）HSO32－＋H＋＝ SO2↑＋H2O
S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O （3）
（1分）N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O
Ⅱ（1）离子键、共价键 （2）2Mg + CO2
2MgO + C
【解析】
试题Ⅰ A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，B为氮元素、X为硝酸铵；E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍，E为硫元素；D与A同族，且与E同周期，所以D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，C为氧元素；（1）C为氧；（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，所以甲为
、乙为
，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为HSO32－＋H＋＝ SO2↑＋H2O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），所以丙为
，乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O ；（3）N2H4的电子式为
；将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，通入N2H4的一极为负极，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；
Ⅱ从反应②来看，这是一个金属置换非金属的置换反应，且条件为点燃，应联想到2Mg+CO2
2MgO+C这个反应，从而可知B为CO2。x为盐，盐分解的产物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，从而推出x为碱式碳酸镁；A是MgO；B是CO2；C是H2O;D是Na2O2；E是Na2CO3；F是O2;G是NaOH；H是Mg 。反应②的化学方程式是:2Mg+CO2
2MgO+C;(3)碱式盐X与盐酸反应的化学方程式为Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；（ 1 ）NaOH中含有的化学键类型有离子键、共价键；（2）②反应的化学方程式2Mg + CO22MgO + C；该反应电子转移的方向和数目
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验
实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌 | _____ | Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O |
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL浓盐酸，加热 | 有刺激性的黄绿色气体产生 | 反应的化学方程式： _______ |
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌 | 得紫色溶液 | 结论：_______ |
（2）组成测定
①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb2+__________mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。
A．N
S溶液 B．NS
溶液 C．NS
溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比
S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C
反应生成FeC
，而硫与铁反应生成FeS
(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC
，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。缺氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度，该传感器结构如图所示，工作电极为Pb，对比电极为Pt，电池液为KOH溶液。下列说法不正确的是
A.氧在对比电极被还原
B.工作电极的电极反应为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
C.外电路电子由对比电极流向工作电极
D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M是一种新型发光材料中间体。实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：
已知：①
②2RCCHRC≡CH
RC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为__________。
（2）C的结构简式为__________。D中官能团的电子式为__________。
（3）E的化学名称为__________；由E制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为__________。
（4）由G生成M的化学方程式为_____________________。
（5）Q为F的同分异构体，其苯环上连有4个取代基，核磁共振氢谱中有2组吸收峰，Q共有__________种(不含立体异构)。
（6）参照上述合成路线和信息，以1，2－二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线___________________。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )
A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较：Al>F
C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
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【题目】近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。
(1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示。
金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。
(2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积
c．升高温度 d．减小CO2的浓度
②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO2的浓度为_______。
③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。
(3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2
2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4
2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5
注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：H2+H3=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数K=____ (用含K1、K2、K3的表达式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是
A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%
B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1
C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3
D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
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