Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B、1 mol OH^-在电解过程中完全放电时电路中通过了N_A个电子
• C、铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子N_A个
• D、1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-粒子数目小于N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
B．电解过程中4mol氢氧根离子放电生成1mol氧气，失去了4mol电子；
C．由于粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，电解中铁、锌优先放电，所以阳极溶解的铜小于1mol；
D．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸根离子数目．

解答： 解：A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故A错误；
B．电解过程中，1mol氢氧根离子放电生成0.25mol氧气，转移了1mol电子，电路中通过了N_A个电子，故B正确；
C．粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，电解时铁、锌优先放电，所以阳极中通过的2mol电子中，铜失去的电子小于2mol，溶解的铜小于1mol，溶解的铜原子数目小于N_A个，故C错误；
D．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸根离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确溶液pH与氢离子、氢氧根离子之间关系，选项D为易错点，注意缺少溶液的体积．