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    【题目】某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
    A.1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
    B.能与乙醇发生酯化反应
    C.1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
    D.1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

    【答案】D
    【解析】解：A．﹣COOH、﹣OH均与Na反应，则1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2 ， 故A正确； B．含﹣COOH，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；
    C．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应，故C正确；
    D．只有﹣COOH与NaHCO3 ， 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出1 molCO2 ， 故D错误；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )

    A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

    C.在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

    若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

    E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

    (1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

    (2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

    (3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

    A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容时俯视读数

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：
    （1）A的电子式为 ， D中官能团的名称为 ．
    （2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ， 反应类型是 ．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是 ， 重复操作2﹣3次．写出过程②反应方程式 ．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：
    ①试管1中实现反应③的化学方程式为 ，
    ②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

    C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L

    D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    D. 无法确定沉淀C的成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

    （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

    [ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

    （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

    试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

    （3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

    2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

    则Mn02、KMnO4氧化性 强。

    某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

    A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

    （4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验数据，填写下列空白。

    （1）一定不存在的离子有___________________。

    （2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。

    （3）第③步操作确定的离子有____________________________。

    （4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

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