下列说法正确的是( )
A.由于氧化性HNO3大于H2SO4,所以非金属性:氮大于硫
B.科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂
C.只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的
D.长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子,则它是IVA族元素
科目:高中化学 来源: 题型:
研究人员最近发现了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池总反应式为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式为:5MnO2+2e-= Mn5O102- B.每生成1mol AgCl转移2mol电子
C.Cl-不断向“水电池”的正极移动 D.Ag发生还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如右图
所示:
(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液
混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液
的体积比为 。
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH=7。请分析其原因: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是( )
选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | KI淀粉溶液 |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
D | O2、NO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中不一定存在SO42-
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体
C.氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rx> rY> rz> rQ
C,离子Y2-和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)=________mol·L-1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。
(2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-8,相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后,溶液pH_____7(填“<”、“>”或“=”)。
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