[题目]下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是:A. 150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L-1 的NH4ClC. 150 mL 3 mol·L-1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：

A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

【答案】C

【解析】题目要求是氯离子的浓度相等，50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，所以应该选择氯离子浓度也是3mol/L的溶液。A为1mol/L，B为2mol/L，C为3mol/L，D为4mol/L，C正确。

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①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．
A.②⑥
B.②③
C.④⑤
D.①⑥

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完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为．

实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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A.炭燃烧生成一氧化碳
B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反
应

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A.①②
B.②③④
C.③④⑤
D.全部

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A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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选项	现象或事实	解释或结论
A	CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4	该反应不能发生，因为酸性H2SO4>H2S
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C	用激光笔照射向硅酸纳溶液中滴入几滴稀盐酸，有丁达尔现象	生成了硅酸胶体
D	向某溶液中先滴加氯水再滴加KSCN，溶液变红	溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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