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    已知反应C+O2═CO2为放热反应，下列说法正确的是（　　）
    分析：根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量来解答．
    解答：解：因反应C+O2═CO2为放热反应，而放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故选：A．
    点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
    请回答：
    （1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
    ，其中含有的化学键有
    共价键 离子键
    共价键 离子键
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
    Fe3++3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    ．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
    90%
    90%
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    ．
    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
    ＞
    ＞
    20mL（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
    D
    D

    A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
    此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
    c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：
    Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
    Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应C+O2═CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
    分馏（蒸馏）
    分馏（蒸馏）
    ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
    ；
    （3）A→B的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ；该反应的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ；
    （4）B→C的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ，该反应的反应类型是
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    （5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    ②试管I中盛有由
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    组成的反应混合液．
    ③试管II中的盛有
    饱和Na2CO3溶液
    饱和Na2CO3溶液
    ．
    ④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
    反应温度
    反应温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有关说法正确的是（　　）
    A、若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ?mol-1B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少C、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0D、相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高

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