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    17．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
    B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+
    C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

    分析 A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
    B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
    D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．

    解答 解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；
    B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
    C、在反应③中生成1 mol Cl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
    D、根据还原性顺序：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），该电池放电时总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    B．电池的电解液可为KOH溶液
    C．充电时负极反应为：MH+OH-+e-═H2O+M
    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
    B．原溶液中Al3+的浓度为1mol•L-1
    C．原溶液中NH4+的物质的量为0.4mol
    D．当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性；H2S＞H2O＞HF
    C．还原性：Cl-＞Br-＞I-D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：


    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl．填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．
    （6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．装置甲可用于检验乙烯生成
    B．装置乙可用于收集和吸收氨气
    C．装置丙可用于出去CO2中混有的SO2气体
    D．装置丁可分离碘的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各种叙述正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素
    C．同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物
    D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：
    Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
    Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
    Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
    请回答：
    （1）步骤I中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
    a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
    （2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
    （4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．
    （5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．
    则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（　　）
    A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
    B．当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
    C．当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

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