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    （2010?沈阳二模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）
    分析：A．根据反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3↓+3H+═Al3++3H2O判断；
    B．根据反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判断；
    C．醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；
    D．氨气与醋酸反应生成强电解质醋酸铵．
    解答：解：A．在NaAlO2溶液中加入盐酸，发生反应分别为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3↓+3H+═Al3++3H2O，反应开始时有沉淀生成，然后沉淀溶解，故A正确；
    B．SO2气体通入溴水中，发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反应后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故B错误；
    C．醋酸为弱酸，加水稀释时进一步电离，pH变化较盐酸小，但无论怎么稀释，溶液都成酸性，不可能呈碱性，故C错误；
    D．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中等，易错点为BD，注意看准图象曲线的变化．
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    （2010?沈阳二模）一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）

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    （2010?沈阳二模）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
    H2CO3 H2SO3 HClO
    K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

    （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
    由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
    由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
    ．
    （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
    ①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
    先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
    先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
    ．
    ②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
    0.0125mol?L-1
    0.0125mol?L-1
    ．
    （4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
    ①当
    硝酸与铜丝脱离接触
    硝酸与铜丝脱离接触
    时反应、自动停止，在
    U形管短管上部（或U形管左管上部）
    U形管短管上部（或U形管左管上部）
    处观察到无色的NO气体．
    ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
    再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
    再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
    ．
    ③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
    能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
    能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
    ．

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