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    12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．离子半径：Z＞Y＞X＞W
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高
    D．X元素的一种氢化物含极性键和非极性键

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、W处于第二周期，Z、Z处于第三周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其最外层电子为6，则X为O元素，可推知W为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素，结合元素周期律与元素单质化合物性质解答．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、W处于第二周期，Z、Z处于第三周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其最外层电子为6，则X为O元素，可推知W为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S，则Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，酸不是最高价含氧酸时不一定，故B错误；
    C．X的氢化物中含氢键，熔点最高，故C错误；
    D．X元素的一种氢化物为过氧化氢，含O-H极性键和O-O非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答本题的关键，X为推断的突破口，注意周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
    A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
    C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    n（A）/mol0.40-0.20--0.10
    n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
    A．0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
    B．80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
    C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
    D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d64S2．
    （2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp2、sp3，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
    （4）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

    （6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
    另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
    ①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．单质钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
    实验操作实验现象
    ⅰ．红色物质附着于铝片表面
    ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
    ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
    （1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
    （2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
    ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
    ②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
    （3）探究白色沉淀的化学成分．
    查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
    a．取白色沉淀，充分洗涤；
    b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
    c．取其中一份无色溶液…
    d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
    ①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
    ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
    （4）探究CuCl产生的原因．
    ①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
    ②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
    B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
    C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H2多
    D．一定条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．室温下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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