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    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

    分析 A．电子不守恒；
    B．反应生成硅酸钠和水；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．小苏打完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH．

    解答 解：A．金属铝投入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．石英与烧碱反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）2的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
    B．某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    D．质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
    （1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
    （2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
    ①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
    ②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
    ③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
    ④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应
    C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（　　）
    A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
    C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能通过化合反应得到的是（　　）
    ①FeCl2 
    ②Fe（OH）3
    ③Fe3O4 
    ④FeCl3．
    A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
    物质Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀1.53.67.37.09.6
    完全沉淀3.84.79.39.012.0
    （1）滤渣1的主要成分为SiO2．
    （2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
    （4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
    ①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
    ②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．

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