精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物,其中紫均含同一种金属元素,它们的转化关系如下图所示.A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),B、C均为难溶于水的白色固体,F为单质.(部分反应物、生成物已略去)

(1)A的化学式是KAl(SO42,它的一种用途是作净水剂;观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光
(2)B的化学式是Al(OH)3;C→E的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(3)F在酒精灯上加热时的现象是逐渐熔化,但不滴落
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.

分析 A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物,其中均含同一种金属元素,A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),说明A含有钾元素,C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,应为两性化合物,因B加热分解可生成C,则可知B为Al(OH)3,C为A12O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,F为单质,F生成C或E,所以F为Al,A可以生成氢氧化铝,且A中含有钾元素,根据中学中常见的物质可知,A应为KAl(SO42,结合对应物质的性质解答该题.

解答 解:A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物,其中均含同一种金属元素,A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),说明A含有钾元素,C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,应为两性化合物,因B加热分解可生成C,则可知B为Al(OH)3,C为A12O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,F为单质,F生成C或E,所以F为Al,A可以生成氢氧化铝,且A中含有钾元素,根据中学中常见的物质可知,A应为KAl(SO42
(1)通过以上分析知,A应为KAl(SO42,它的一种用途是作净水剂,观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光,
故答案为:KAl(SO42;作净水剂;滤去黄光;
(2)B为Al(OH)3,C→E为A12O3和NaAlO2的转化,化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al(OH)3;Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
(3)F为Al,铝在酒精灯上加热时由于表面生成氧化铝,熔点高,而铝的熔点低,所以可以观察到的现象是逐渐熔化,但不滴落,
故答案为:逐渐熔化,但不滴落;
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应,反应的离子方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,
故答案为:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.

点评 本题考查无机物的推断,侧重铝及其化合物之间的转化,为高频考点,注意根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知,B是氢氧化铝,再结合物质的反应条件、反应物来分析解答,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大.X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是(  )
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的稳定性:Q>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式不正确的是(  )
A.Fe304与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe3O4+28H++N03═9Fe3++NO↑+14H20
B.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O
C.向NH4Al(S042溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰好使S042-完全沉淀:2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al(OH)3↓+NH3•H20+2BaSO4
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铬(Cr)有多种化合物,在工业生产中有广泛的用途.
(1)工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
a.操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是将铬铁矿粉碎(答一条即可).
b.浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4,向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓.
(2)铬的化合物有毒,排放前要经过处理,通常用电解法:
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内,加入一定量氯化钠,用铁作电极提供Fe2+,Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+,本身被还原生成Cr3+,最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去.铁作电解槽的阳极,阴极反应式为2H++2e-=H2↑,Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)CrO3是一种常见的铬的氧化物,其热稳定性较差,加热时逐步分解.取100gCrO3加热,剩余固体的质量随温度的变化如下表所示.
温度/K480505615730
质量/g94.6792.00x76.00
化学式Cr3O8yCrO2Cr2O3
则x=84.00,y为Cr2O5(写化学式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法均正确的是(  )
选项物质除杂试剂分离方法
ANaCl溶液(CuCl2结晶
BS02(SO3NaOH溶液萃取
CCu(NO32溶液(AgNO3铜粉分液
D乙醇(水)蒸馏
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有K2SO4、Al2(SO43的混合溶液,已知其中的Al3+、SO42-的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L,则该溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  )
A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
C.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.X是一种碱式碳酸镁铝,现取一定质量的样品,逐渐加入某浓度盐酸充分反应,加至87.5mL时,产生气体的体积为112.0mL(标况),继续加盐酸至90mL时反应完全,又产生气体112.0mL(标况).在最后所得溶液中滴加过量的NaOH溶液,得到的白色沉淀洗涤干燥称重为3.48g.(已知A1(0H)3+NaOH═NaAlO2+2H2O)
(1)求所用盐酸的物质的量的浓度;
(2)求X中Mg与A1的物质的量之比;
(3)求X的化学式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)已知某高聚物的结构式是,其单体为:CH2=CHCl、CH2=C(CH3)COOCH3
(2)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点金属.
已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2830kJ•mol-1
Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-390kJ•mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是:2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-600kJ/mol.

查看答案和解析>>

同步练习册答案