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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
    B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物
    C．等物质的量的乙炔、乙醛，完全燃烧时的耗氧量不相等
    D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

    分析 A、烷烃的命名应选取最长碳链为主链，最长的主链含5个C；
    B、同系物中官能团的种类及数目相同；
    C、乙炔的分子式为C2H2，乙醛的分子式为C2H40，据分子式判断耗氧量；
    D、以乙烯为原料制备乙酸乙酯，需要将乙烯氧化为乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，再通过酯化反应生成乙酸乙酯．

    解答 解：A、的名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；
    B、甘油是丙三醇，分子中含3个羟基，与甲醇、乙醇不是同系物，故B错误；
    C、1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气，1mol乙醛燃烧也是消耗2.5mol氧气，等物质的量的乙炔、乙醛，完全燃烧时的耗氧量相等，故C错误；
    D、以乙烯为原料制备乙酸乙酯，需要将乙烯氧化为乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，再通过酯化反应生成乙酸乙酯，即合成路线可为故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃的命名、同系物的判断、有机物燃烧耗氧量的计算、有机合成，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
    ABCDEF
    主要化合价-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
    原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
    （2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
    （4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
    （5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
       

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2010年广州亚运会的火炬（潮流）采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全．已知有以下四个热化学反应方程式：
    ①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
    ③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    ④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
    其中a、b、c、d最大的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．

    用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．

    已知：，回答问题：
    （1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应．
    （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD（填选项编号）．
    A．属于芳香烃
    B．分子式为C9H10O4
    C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
    D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色
    （3）D的结构简式．
    （4）写出B→C反应的化学方程式．
    （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：
    ①苯环含有对二取代结构；
    ②能发生银镜反应；
    ③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．
    写出A的结构简式（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：

    ①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
    ②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
    （1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1＜． （选填“＞”、“＜”或）．
    （2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人 容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
    C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
     CO2转化率
    T（℃）    		 10min 20min 30min 40min
     T1 30% 65% 75% 75%
     T 45% 50% a1 a2
    ①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
    ②根据上表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9．
    ③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）= v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是T2℃下，通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动．
    （3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞W＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性Z＞W
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
    D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料．某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示．

    已知：①E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；
          ②A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成．
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式HCHO；B中的官能团名称碳碳双键、酯基．
    （2）下列说法不正确的是B．
    A、HC≡CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯
    B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料
    C、由B生成D的反应类型是加聚反应
    D、可用溴水鉴别CH2CH2COOH与CH2-CHCOOH
    （3）写出反应①的化学方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，属于酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
    B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
    C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
    D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

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